Question

13．某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol•L^-1，則此溫度＞25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=8×10^-4 mol•L^-1，則此時溶液中由水電離產生的c（H⁺）=5×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 水的電離屬于吸熱反應，據此填第一個空；純水中c（H⁺）=c（OH^-），根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算即可．

解答 解：純水中c（H⁺）=c（OH^-），某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=（2×10^-7）²=4×10^-14＞10^-14，
水的電離屬于吸熱反應，那么此溫度高于25℃；
滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=8×10^-4 mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{8×1{0}^{-4}}$=5×10^-9mol•L^-1，此時溶液中的氫氧根離子全部來源于水的電離，由水電離數的氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，故答案為：＞；5×10^-9mol/L．

點評 本題考查了水的電離、離子積常數的有關計算，側重于對學生計算能力和分析能力的考查，注意離子積只和溫度有關．題目難度中等．