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9．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法錯誤的是（　�。�
A．
如圖中：MnO2過量，鹽酸能全部消耗		B．
如圖中：濕潤的有色布條能褪色
C．
如圖中：生成棕色的煙		D．
如圖中：水可以充滿試管

分析 A．依據實驗室制備氯氣原理分析，濃鹽酸隨反應進行濃度變稀后不再反應；
B．濕潤的有色布條褪色是因為氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯氣和氫氧化鈉溶液 反應生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，加入硫酸至酸性，會發生歸中反應生成氯氣；
C．銅在在氯氣中燃燒生成棕黃色煙；
D．氯氣在水中溶解度不大，水不能充滿試管．

解答 解：A．依據實驗室制備氯氣原理分析，濃鹽酸隨反應進行濃度變稀后不再反應，裝置圖正確，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗，故A錯誤；
B．濕潤的有色布條褪色是因為氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯氣和氫氧化鈉溶液 反應生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，加入硫酸至酸性，會發生歸中反應生成氯氣，Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故B正確；
C．銅在在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故C正確；
D．氯氣在水中溶解度不大，水不能充滿試管，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氯氣性質的分析判斷，裝置圖的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A．28 g氮氣所含有的原子數目為NA
B．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
C．0.5 mol單質鐵與足量鹽酸反應轉移電子數為NA
D．標準狀況下，1 L水所含分子數為$\frac{1}{22.4}$NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量m 與加入Ba（OH）2的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b時發生的離子反應為H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．從a→b→c說明溶液中結合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣．（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請從如圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度．

請填寫下列空白：
（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過另一種方法來測定試樣中過氧化鈉的純度
（1）應選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應，消除對實驗測定的影響．
（3）裝置⑥中發生反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：b＜c
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：b＞d
C．單質沸點：d＞c
D．a、b、c不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為24．
（1）W基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數目為7×6.02×1023．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，乙中c電極質量增加16g．據此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）列式計算電極a上生成的氣體在標準狀況下的體積：5.6L；
（4）丙中K2SO4質量分數將變為10.47%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖，乙池中使用的電極材料為石墨和鐵，工作一段時間后，發現M、N兩個電極的質量均沒有變化，請回答下列問題：

（1）乙池中M電極材料為Fe，N電極上發生的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中發生的電解總化學反應方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，理論上甲池中應消耗氧氣為0.224 L（標況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式不能正確解釋實驗事實的是（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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