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19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．28 g氮氣所含有的原子數目為NA
B．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
C．0.5 mol單質鐵與足量鹽酸反應轉移電子數為NA
D．標準狀況下，1 L水所含分子數為$\frac{1}{22.4}$NA

分析 A、氮氣由氮原子構成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鐵與鹽酸反應后變為+2價；
D、標況下水為液態．

解答 解：A、氮氣由氮原子構成，故28g氮氣中含有的氮原子的物質的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即2NA個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，則分子個數小于0.5NA個，故B錯誤；
C、鐵與鹽酸反應后變為+2價，故0.5mol鐵與鹽酸反應失去1mol電子即NA個，故C正確；
D、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氨作為一種富氫化合物，具有各種優點，特別是氨有著良好的產業基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發展潛力．氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題．
（1）a電極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反應一段時間后，電解質溶液的pH將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關計的方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾
C．等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強，可以證明硫的非金屬性比碳強
D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、幾滴KSCN
溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則：
①電解池中Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；在Y電極附近觀察到的實驗現象是放出無色無味的氣體，且溶液變紅；檢驗該電極反應產物的方法是用帶火星的木條檢驗，木條復燃．
②X電極上的電極反應式為4Ag++4e-═4Ag．
（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni（NO3）2溶液，則：①X電極的材料是純鎳，電極反應式為Ni2++2e-═Ni．
②Y極的材料是粗鎳，電極反應式為Ni-2e-═Ni2+．（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于元素周期表和周期律說法中，正確的是（　　）
A．周期表中，元素所在的族序數等于原子的最外層電子數
B．同主族元素，隨原子序數的增大，原子半徑增大，主要原因是核電荷數增大
C．第二周期元素隨原子序數的遞增，元素原子的第一電離能依次遞增
D．第 VIIA族元素從上到下，元素電負性逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．今年入冬以來，銀川霧霾天氣頻繁出現，空氣質量很差，嚴重影響市民的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是a、b．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是Na2CO3（填化學式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．與Ⅲ相比，IV的優點是c（填選項序號）．
a．Ⅳ比Ⅲ復雜        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體應該是NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用如圖所示的裝置進行電解．通電一會兒，發現用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變為藍色．
（1）E為電源的負極，Fe為陰極
（2）A中發生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，B中發生反應的化學方程式為2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑
（3）在B中觀察到的現象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$PbSO4+2H2O，則放電時：正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變小；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加48g，此時若要使A池中的溶液復原，應加入40g的CuO固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法錯誤的是（　　）
A．
如圖中：MnO2過量，鹽酸能全部消耗		B．
如圖中：濕潤的有色布條能褪色
C．
如圖中：生成棕色的煙		D．
如圖中：水可以充滿試管

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