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14．確定溶液中存在NH₄⁺的方法（用文字敘述）向溶液里滴加濃NaOH溶液并加熱，如果有氣體放出且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液里含有NH₄⁺．

分析檢驗銨根離子，通常加入強堿溶液加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子，據此進行解答．

解答解：檢驗銨根離子的方法為：向待測液里加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在液面上方，如果溶液變藍，則待測液中肯定含有NH₄⁺，
故答案為：向溶液里滴加濃NaOH溶液并加熱，如果有氣體放出且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液里含有NH₄⁺．

點評本題考查了常見離子的檢驗，題目難度不大，明確檢驗銨根離子的操作方法為解答關鍵，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，試題培養了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：b＜c
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：b＞d
	C．	單質沸點：d＞c
	D．	a、b、c不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物Ⅰ是制備液晶材料的中間體之一，分子式為：（C₁₁H₁₂O₃），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R-CH=CH₂ $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH₂CH₂OH
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C轉化為D的化學方程式為2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）E的分子式為C₄H₈O₂，所含官能團名稱為羧基．
（4）F生成G的化學方程式為

，該反應類型為取代反應．
（5）I的結構簡式為

．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件結構共18種（不考慮立體異構）
①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂．
J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）

	A．	K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-		B．	Na⁺、NO₃^-、H⁺、SO₄^2-
	C．	K⁺、NO₃^-、Na⁺、CO₃^2-		D．	Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于單質硫的敘述：①通常情況下為黃色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS₂ ③氧化性比氯弱④只能被還原不能被氧化⑤醫藥上用來做硫磺軟膏，治療某些皮質病，其中正確的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式不能正確解釋實驗事實的是（　　）

	A．	鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	C．	0．lmol•L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	D．	向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）═2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．

其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O3+4SO₂
【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化學方程式表示）Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O．
H₂O₂可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據所給數據，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c（Fe²⁺）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．肼（N₂H₄）可作為火箭發動機的燃料，用NH₃與NaClO反應可得到肼．
（1）實驗窒中常用來制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄（l）反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式：2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）寫出NH₃與NaClO反應制備肼（N₂H₄）的化學方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）已知化學鍵的鍵能（kJ/mol）：N≡N鍵為942、O-H鍵為464、O═O鍵為500、N-N鍵為154，請根據（2）中反應②計算N-H的鍵能（kJ/mol）是400（取整數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在強酸性溶液中能大量共存的透明離子組是（　　）

	A．	K⁺ Na⁺ NO₃^- CO₃^2-		B．	Na^十 Fe³⁺ SCN^- SO₄^2-
	C．	K⁺ Na^十 Cl^- AlO₂^-		D．	Al³⁺ Na⁺ Cl^- SO₄^2-

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