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9．關于單質硫的敘述：①通常情況下為黃色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被還原不能被氧化⑤醫藥上用來做硫磺軟膏，治療某些皮質病，其中正確的是（　　）
A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

分析 單質硫是一種黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結合其單質的化學性質與用途分析．

解答 解：①單質硫，在常溫下，是一種黃色粉末，故正確；
②單質硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故錯誤；
③S元素的非金屬性比Cl弱，則單質硫的氧化性比氯弱，故正確；
④單質硫中S元素的化合價處于中間價態，既能被氧化又能被還原，故錯誤；
⑤單質硫能殺死病菌，醫藥上用來做硫磺軟膏，治療某些皮質病，故正確；
故選D．

點評 本題考查了單質硫的物理性質、化學性質和用途，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握常見物質的性質及用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用①②③的大小關系填空：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是①＞②＞③．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是③＜②＜①．
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為①=②＞③．
（4）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為①＞②=③．
（5）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率①=②=③，若產生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間①＜②=③．
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為①＜②=③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3-）=4mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為1L，原混合溶液中c（K+）為（　　）
A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．3mol•L-1D．4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在下列反應中：
A． 2F2+2H2O═4HF+O2          B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2          D.2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑   E.3NO2+H2O═2HNO3+NO
上述A～E五個反應中，水只作氧化劑的是B，水只作還原劑的是A，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是E．（均填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．確定溶液中存在NH4+的方法（用文字敘述）向溶液里滴加濃NaOH溶液并加熱，如果有氣體放出且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液里含有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol．L-1）與pH的關系，下列說法不正確的是（　　）
pH  c（CrO42-）c（HCrO4-）c（ Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A．鉻酸的第一步電離是完全電離
B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式
C．當電離達到平衡時，2v逆（Cr2O72-）=v正（HCrO4-）
D．pH越大，電離出的CrO42-濃度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數K=3.6×10-4，氫氰酸（HCN）的電離平衡常數K=4.9×10-10
（1）某HF溶液的pH=2，則其由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1
（2）相同pH的HF溶液和HCN溶液，分別與相同體積、相同pH的NaOH溶液恰好完全中和，則消耗HF溶液的體積是大于（填“大于”或“小于”）消HCN溶液的體積
（3）0.4mol•L-1的HCN溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，將0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數值會變大的是BD
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$  C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（5）常溫下，體積為10mL pH=2的HCN溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖．則HX在稀釋過程中，其電離平衡常數不變（填“變大”“不變”或“變小”），理由是電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數不變；
（6）稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（H+）大于（填“大于”“小于”或“等于”）HCN溶液中水電離出的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高，硬度大
D．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來裝氫氟酸

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