Question

4．在下列反應中：
A． 2F₂+2H₂O═4HF+O₂          B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂          D.2H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑   E.3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
上述A～E五個反應中，水只作氧化劑的是B，水只作還原劑的是A，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是E．（均填字母序號）

Answer 1

分析 水得電子化合價降低時作氧化劑、失電子化合價升高時作還原劑，水中元素化合價既升高又降低時作氧化劑和還原劑，既不升高也不降低時既不作氧化劑又不作還原劑．

解答 解：A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂中水中O元素化合價由-2價變為0價，則水作還原劑；         
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水中H元素化合價由+1價變為0價，則水作氧化劑；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂中各元素化合價不變，不是氧化還原反應；         
D.2H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中水中O元素化合價由-2價變為0價，H元素化合價由+1價變為0價，所以水既是氧化劑又是還原劑；
E．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中水中各元素化合價不變，N元素化合價由+4價變為+2價、+5價，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，
則水只作氧化劑的是B，水只作還原劑的是A，水既作氧化劑又作還原劑的是D，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是E，
故答案為：B；A；E．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念即可解答，知道常見元素化合價，題目難度不大．