Question

12．已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色．在適宜的條件下可發生如下關系的化學反應．

回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：AFeBCl₂CH₂．
（2）寫出D溶液中通入SO₂的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（3）若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmol氣體B，當I^-、Fe²⁺、Br^-被完全氧化時c為：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

Answer 1

分析 A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe³⁺，由D于F相互轉化可知，A為Fe，B為Cl₂，D為FeCl₃，F為FeCl₂．B與C反應生成E，Fe與E溶液反應得到氯化亞鐵與C，則C為H₂，E為HCl，據此解答．

解答 解：A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe³⁺，由D于F相互轉化可知，A為Fe，B為Cl₂，D為FeCl₃，F為FeCl₂．B與C反應生成E，Fe與E溶液反應得到氯化亞鐵與C，則C為H₂，E為HCl．
（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Cl₂，C為H₂，
故答案為：Fe；Cl₂；H₂；
（2）FeCl₃溶液中通入SO₂的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
（3）若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmol氣體Cl₂，當I^-、Fe²⁺、Br^-被完全氧化時，反應生成FeCl₃，則2n（Cl₂）=3（a+b）mol，故n（Cl₂）=$\frac{3}{2}$（a+b）mol，
故答案為：$\frac{3}{2}$（a+b）．

點評 本題考查無機物推斷，“D溶液中加入KSCN溶液后顯紅色及D與F相互轉化”為推斷突破口，注意對基礎知識的理解掌握．