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3．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，得到淡黃色的沉淀．該反應的離子方程式為（　　）
A．2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓B．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓D．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

分析 三價鐵離子具有強的氧化性能夠氧化硫化氫生成單質硫，本身被還原為二價鐵離子，據此解答．

解答 解：A．電荷不守恒，故A錯誤；
B．氯化鐵為強電解質，應拆成離子形式，故B錯誤；
C．硫化氫為弱電解質，應保留化學式，故C錯誤；
D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，得到淡黃色的沉淀，離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，注意離子反應遵循原子個數、電荷數守恒規律，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于圖中各裝置的敘述不正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣
B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色
C．裝置Ⅲ：當液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產生丁達爾效應
D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質．其中，B、E為金屬單質，D為氣體．反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行．A為常溫下最常見的液體，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化學式Fe3O4，C與足量鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）反應③化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色，對應離子反應方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；．
（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，變成紅色；向G溶液中加入NaOH溶液后的現象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，再變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　　）
A．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
C．在c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-
D．水電離c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程屬于熵增的是（　　）
A．水蒸氣凝結為液態的水B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列過程所發生反應的離子方程式
（1）用400mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液吸收8.96g SO2氣體：7SO2+10OH-=3SO32-+4HSO3-+3H2O．
（2）將過量鋁粉投入NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基
（2）B的分子式為C8H14O3；試劑Y的結構簡式為CH3MgBr．
（3）C→D、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應．
（4）C→D的化學反應方程式為．
（5）通過常溫下的反應，區別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3溶液．
（6）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式：．
①鏈狀化合物       ②能發生銀鏡反應       ③核磁共振氫譜有2個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色．在適宜的條件下可發生如下關系的化學反應．

回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：AFeBCl2CH2．
（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產物的性質．請回答：

（1）寫出裝置①中的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置③中反應的化學方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）裝置④中的現象可證明SO2有還原性．
（4）裝置⑥中反應的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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