Question

10．用雙線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空．2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中若有71gCl₂生成，轉移的電子數為2N_A個．

Answer 1

分析 Mn元素得到電子，Cl元素失去電子，該反應中化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數；
71克Cl₂中Cl的物質的量為$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，根據化合價的變化計算轉移的電子數．

解答 解：該反應中Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，該反應中化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=10，即轉移的電子總數為10e^-，則電子轉移的方向和數目為：，
71克Cl₂中Cl的物質的量為$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，Cl的化合價由-1價升高為0價，升高1，故轉移的電子數為：2mol×N_A=2N_A，
故答案為：；2N_A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉移方向和數目的考查，題目難度不大．