Question

5．關于甲酸（HCOOH）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）

• A． 把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
• B． 0.1 mol•L^-1的甲酸溶液的pH約為2
• C． HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
• D． 50mL l mol•L^-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L^-1的NaOH溶液完全反應

Answer 1

分析 部分電離的電解質是弱電解質，要證明HCOOH為弱電解質，只要能說明HCOOH部分電離即可，據此分析解答．

解答 解：A．pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5，如果HCOOH是強電解質，稀釋100倍后c（H⁺）是原來的$\frac{1}{100}$，溶液的pH=4，實際上溶液的pH=3.5＜4，說明甲酸稀釋促進其電離，則HCOOH為弱電解質，故A不選；
B.0.1 mol•L^-1的甲酸溶液的pH約為2，說明c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明甲酸中存在電離平衡，為弱電解質，故B不選；
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅，說明HCOONa是強堿弱酸鹽，甲酸根離子水解導致溶液呈堿性，則證明HCOOH是弱電解質，故C不選；
D.50mL l mol•L^-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L^-1的NaOH溶液完全反應，說明HCOOH是一元酸，但不能說明HCOOH部分電離，不能證明其為弱電解質，故D選；
故選D．

點評 本題考查強弱電解質判斷，為高頻考點，要根據電解質的電離程度確定電解質強弱，不能根據電解質的溶解性強弱判斷，為易錯點．