Question

6．一定條件下，可逆反應2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.16mol•L^-1，則下列判斷不合理的是（　　）

• A． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：4
• B． c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.28 mol•L^-1
• C． 當反應達到平衡時，擴大容器的體積，平衡會發生移動
• D． 此反應，若起始通入2 mol•L^-1的X和3 mol•L^-1的Y達到平衡時，與起始只通入4 mol•L-¹的Z達到平衡時，各物質的組成含量不相同

Answer 1

分析 根據2X（g）+3Y（g）?4Z（g）若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.16mol•L^-1；
A．達到平衡狀態時，不同物質的正逆反應速率之比等于系數之比；
B．根據可逆不能完全轉化的角度分析；
C．反應2X（g）+3Y（g）?4Z（g），是氣體體積減小的反應，擴大容器體積壓強減小，平衡正向進行；
D．反應從正反應進行和逆反應進行都可以達到平衡狀態，依據等量等效分析判斷．

解答 解：A．反應平衡時，速率之比等于化學方程式計量數之比，Y和Z的生成速率之比為3：4，故A正確；
B．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，若反應向逆反應分析進行，則0＜c₁，若反應向正反應分析進行，則c₁＜0.28mol•L^-1，故有0＜c₁＜0.28mol•L^-1，故B正確；
C．反應2X（g）+3Y（g）?4Z（g），是氣體體積減小的反應，擴大容器體積壓強減小，平衡正向進行，故C正確；
D．2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若起始通入2 mol•L^-1的X和3 mol•L^-1的Y達到平衡時，起始只通入4 mol•L^-1的Z，相當于通入通入2 mol•L^-1的X和3 mol•L^-1的Y，反應達到平衡時達到相同的平衡狀態，各物質的組成含量相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態的判斷方法以及可逆反應的特點，要掌握極值法在可逆反應中的應用．