Question

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 電池工作時，鋅失去電子
• B． 電池正極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-
• C． 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• D． 電池工作時，電解質溶液中OH?的物質的量近似不變

Answer 1

分析 根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）．

解答 解：A．放電時，鋅元素化合價由0價變為+2價，所以鋅失電子發生氧化反應，故A正確；
B．正極上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-，故B正確；
C．放電時，電子從負極沿導線流向正極，故C錯誤；
D．放電時，根據電池反應式知，氫氧根不參加反應，所以電解質溶液中氫氧根離子的物質的量近似不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極發生的反應、電子流向即可解答，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫．