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1．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯，得到純凈的甲烷的方法是（　　）
A．通入酸性KMnO4溶液B．通入澄清石灰水
C．通入足量的溴水D．通入濃硫酸

分析 甲烷性質穩定，乙烯含有C=C雙鍵，能發生加成反應和氧化反應，可用溴水除雜，注意除雜時不能引入新的雜質．

解答 解：A．乙烯被氧化生成和二氧化碳氣體，不能用于除雜，故A錯誤；
B．甲烷、乙烯不溶于水，且常溫下與澄清石灰水都不反應，不能用于除雜，故B錯誤；
C．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發生加成反應生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故C正確；
D．二者與濃硫酸都不反應，不能用于檢驗和除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別和除雜，題目難度不大，注意乙烯和甲烷性質的區別，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F和G是七種有機物．其中B是一種植物生長的調節劑，E由三種元素組成，部分反應物、生成物和反應條件未列出，其轉化關系如下圖，請按要求回答問題：

（1）寫出CaC2的電子式，A的結構式H-C≡C-H，B分子中碳原子的雜化方式是sp2
（2）④反應類型：加成反應，⑤反應類型：取代反應，⑥反應類型：加聚反應；
（3）寫出下列化學反應方程式
①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
③HC≡CH+HCl $\stackrel{一定條件下}{→}$CH2=CHCl
⑤BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
⑥nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知釷（${\;}_{90}^{232}$Th）的原子可發生下列放射性變化，${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$α，生成的X是與鈁（Fr）同周期的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是（　　）
A．X的氫氧化物是一種強堿B．X的碳酸正鹽不溶于水
C．X原子核外有6個電子層D．X的最高化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．試用雜化軌道理論說明下列分子的雜化類型和幾何構型．
（1）CO2：sp雜化；幾何構型直線形；
（2）SiF4：sp3雜化；幾何構型正四面體；
（3）BCl3：sp2雜化；幾何構型平面三角形；
（4）NF3：sp3雜化；幾何構型三角錐形；
（5）苯：sp2雜化；幾何構型平面形．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗．請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的HCl，D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）F中是FeCl2溶液，F中發生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4）G中是AgNO溶液，現象是溶液中出現白色渾濁
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是吸收氯氣，防止污染．
（6）若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發），則產生氯氣的物質的量為小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），若用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質的量是0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，可逆反應2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　　）
A．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：4
B．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol•L-1
C．當反應達到平衡時，擴大容器的體積，平衡會發生移動
D．此反應，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y達到平衡時，與起始只通入4 mol•L-1的Z達到平衡時，各物質的組成含量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2 （g） （紅棕色）═N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
（2）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.1mol•（L•min）-1，該反應達限度時，Y的轉化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為14：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石．已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（　　）
A．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多
B．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少
C．石墨不如金剛石穩定
D．金剛石不如石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．科學家們在探索生命奧妙過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有密切的關系，約占人體質量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余的是十多種人體不可缺少的微量元素．現有a～g 7種短周期元素，是氧、硫、鉀、鈣外的其它大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，并據此回答下列問題：

（1）元素的原子間最容易形成離子鍵的是下列中的B（填選項），元素的原子間最容易形成共價鍵的是下列中的C（填選項）
A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是CD（填選項）
A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．

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