Question

11．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）寫出A的原子結構示意圖．
（2）D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為³²₁₆S．
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD₂的過程：；寫出C₂B₂的電子式．
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2：1的化合物，H₂B的熔沸點高于H₂D的原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲，固體甲為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，則D為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲，固體甲為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）D為S元素，原子的質子數和中子數相等，質量數為32，D的原子組成符號為³²₁₆S，故答案為：³²₁₆S；
（3）A、D兩元素形成CO₂，用電子式表示其形成過程為：，
C₂B₂為Na₂O₂，電子式是，
故答案為：；；
（4）氫元素與O、S均可以形成原子個數比為2：1的化合物分別為H₂O、H₂S，由于H₂O分子之間存在氫鍵，故H₂O的沸點高于H₂S，
故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵；
（5）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．