Question

16．圖為一個原電池，完成下列問題：
（1）負極材料鋅片，正極材料銅片，電解質溶液是稀硫酸．
（2）寫出電極反應式：
負極：Zn-2e?=Zn²⁺；
正極：2H⁺+2e?=H₂↑．

Answer 1

分析 （1）該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，電解質溶液是稀硫酸；
（2）負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子，正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣．

解答 解：（1）該原電池中，Zn的活動性大于Cu，所以Zn易失電子作負極、Cu作正極，電解質溶液是稀硫酸，
故答案為：鋅片；銅片；稀H₂SO₄；
（2）負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子，負極反應式為Zn-2e?=Zn²⁺；正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，正極反應式為2H⁺+2e?=H₂↑，
故答案為：Zn-2e?=Zn²⁺；2H⁺+2e?=H₂↑．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，根據失電子難易程度判斷正負極，知道各個電極上發生的反應，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．