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15．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），現向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發生反應．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	最終可以生成2 mol NH ₃
	B．	單位時間內，若消耗了0.5mol N₂的同時，生成1 mol NH₃，則反應達到平衡
	C．	反應達到化學平衡狀態時，容器中N₂、H₂和NH₃的物質的量之比為1：3：2
	D．	反應達到化學平衡狀態時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

分析可逆反應不能進行徹底，當達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不再發生變化，注意反應方程式的前后計量數關系，據此分析．

解答解：A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，故A錯誤；
B．消耗了0.5mol N₂的同時，生成1 mol NH₃，是指反應正向進行的過程，不能說明反應達到化學平衡狀態時，故B錯誤；
C．反應的外界條件不確定，反應物的轉化率不確定，則不能確定平衡時各物質的物質的量關系，故C錯誤；
D．當達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不再改變，故D正確．
故選D．

點評本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，注意把握化學平衡狀態的特征以及可逆反應的特征．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產生H₂的速率如圖所示，在下列因素中，①H⁺的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④SO₄^2-的濃度，影響反應速率的因素是（　　）

A．

①④

B．

①②③

C．

②③

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，可逆反應2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.16mol•L^-1，則下列判斷不合理的是（　　）

	A．	平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：4
	B．	c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.28 mol•L^-1
	C．	當反應達到平衡時，擴大容器的體積，平衡會發生移動
	D．	此反應，若起始通入2 mol•L^-1的X和3 mol•L^-1的Y達到平衡時，與起始只通入4 mol•L-¹的Z達到平衡時，各物質的組成含量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列物質：①石墨 ②三氧化硫 ③液態氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氯化鈉晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH₃•H₂O
其中能夠導電的是①⑤⑦；（填序號，下同）
強電解質是③⑤⑥；
弱電解質是⑨⑩；
非電解質是②⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石．已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（　　）

	A．	等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多
	B．	等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少
	C．	石墨不如金剛石穩定
	D．	金剛石不如石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環境的重要措施．
（1）煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NO_x引起的大氣污染現象：光化學煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180kJ•mol^-1
則CH₄脫硝的熱化學方程式為CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
③圖1是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應中，氧化劑是NO；

（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機廢水中有機物可用C₆H₁₀O₅表示．
①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應式為C₆H₁₀O₅-24e^-+7H₂O═6CO₂↑+24H⁺．
③電池工作過程中Na⁺離子移向b電極、Cl^-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設咸水中氯化鈉的質量分數為2.34%，當兩極總共產生7.84L氣體（標準狀況下）時，理論上處理咸水2500g．（忽略CO₂的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下，向2L密閉容器中加入一定量的A和B氣體，發生反應2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol^-1，3min后，反應達到平衡，相關數據如下表：則下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	4	4
0.5	3.2
2		2.4
3	1.0

	A．	反應在前0.5min時，n（W）=0.6mol
	B．	2min時，反應的平均反應速率為V（Q）=0.48mol/L•s
	C．	相同溫度條件下，向平衡后的容器中再充入2mol Q和2mol W時，v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，平衡時的平衡常數為27L•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題