Question

2．（1）1.5mol 的H₃PO₄含有9.03×10²³個H₃PO₄分子；
（2）同溫、同壓下等質量的SO₂和NO₂，它們所占的體積比為23：32，所含氧元素的物質的量之比為23：32；
（3）2mol O₂與1mol O₃的摩爾質量的比是2：3．
（4）某化合物的相對分子質量為m，在t℃時A ml該化合物飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為$\frac{100C}{B-C}$g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1000C}{mA}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據N=nN_A計算H₃PO₄分子數目；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算二者物質的量之比，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質的量之比，結合分子式計算氧原子物質的量之比；
（3）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；
（4）一定溫度下，100g水溶解溶質的最大質量為溶解度；根據n=$\frac{m}{M}$計算溶質物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度．

解答 解：（1）1.5mol H₃PO₄含有分子數目為1.5mol×6.02×10²³ mol^-1=9.03×10²³，故答案為：9.03×10²³；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的SO₂和NO₂的物質的量之比為46g/mol：64g/mol=23：32，同溫同壓下二者體積之比為23：32，每個分子均含有2個O原子，含有氧原子物質的量之比為23：32，
故答案為：23：32；23：32；
（3）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，2mol O₂與1mol O₃的摩爾質量的比是32g/mol：48g/mol=2：3，故答案為：2：3；
（4）飽和溶液中水的質量為（B-C）g，溶質質量為Cg，設溶解度為s，則100g：s=（B-C）g：Cg，解得s=$\frac{100C}{B-C}$g；溶質的物質的量為$\frac{Cg}{mg/mol}$=$\frac{C}{m}$mol，溶液物質的量濃度為$\frac{\frac{C}{m}mol}{0.001AL}$=$\frac{1000C}{mA}$mol/L，
故答案為：$\frac{100C}{B-C}$；$\frac{1000C}{mA}$mol/L．

點評 本題考查物質的量有關計算、溶液濃度計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．