Question

12．同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質量為34g/mol，A的分子數為0.1N_A同溫同壓下，同體積的氨氣 （ NH ₃ ） 和硫化氫 （ H ₂ S ） 的質量比為1：2；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數比為8：3．

Answer 1

分析 同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，據此計算A的摩爾質量，確定A的相對分子質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算A的物質的量，利用N=nN_A計算A的分子數目；同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，根據n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，結合分子的構成進行計算．

解答 解：同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，故0.2g：3.4g=2g/mol：M（A），解得M（A）=34g/mol，3.4gA的物質的量為$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，A的分子數目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A；
同溫同壓下，氣體的V_m相等，由n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$可知，同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的質量比與氣體的摩爾質量成正比，則
m（NH₃）：m（H₂S）=M（NH₃）：M（H₂S）=17g/mol：34g/mol=1：2；
設氣體的質量都為m，由n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$可知，同質量的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體在相同條件下的體積比與氣體的物質的量呈正比，則
v（NH₃）：V（（H₂S）=$\frac{mg}{17g/mol}$：$\frac{mg}{34g/mol}$=2：1，所含原子個數比為2×4：1×3=8：3；
故答案為：16；0.1N_A；1：2； 2：1； 8：3．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關計算，難度不大，注意物質的量的有關計算公式的運用．