Question

20．黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，氧化產物為SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應，轉移電子數為32N_A．

Answer 1

分析 反應3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂中Fe元素化合價又+2→+3，化合價升高，S元素化合價由-1→+4，化合價升高，O元素化合價由0→-2，化合價降低；

解答 解：反應3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂，前后各元素化合價的變化情況如下：
Fe：+2→+3，化合價升高；S：-1→+4，化合價升高；O：0→-2，化合價降低；
因此，在反應中FeS₂還原劑，O₂是氧化劑，Fe₃O₄既是氧化產物也是還原產物，SO₂既是氧化產物也是還原產物；在上述反應中共轉移32個電子，有3molFeS₂參加反應，轉移電子的物質的量為32mol，所以電子轉移數為32N_A，
故答案為：SO₂和Fe₃O₄；32N_A．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，難度不大．