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10．下列有關金屬Na的敘述不正確的是（　　）
A．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉B．Na 比Mg更容易失電子
C．Na應該保存在酒精里D．Na與水反應時熔成小球，浮在水面

分析 鈉的密度比水、四氯化碳小，性質活潑，與氧氣、水、乙醇等發生劇烈反應，工業常用電解熔融NaCl制金屬鈉，以此解答該題．

解答 解：A．Na性質活潑，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，常溫下反應生成氧化鈉，故A正確；
B．鈉與鎂在相同周期，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，Na 比Mg更容易失電子，故B正確；
C．乙醇含有羥基，可與鈉反應，不能用乙醇保存鈉，故C錯誤；
D．鈉的密度比水小，Na與水反應時熔成小球，浮在水面，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查鈉的性質，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組使用市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）進行實驗．
（1）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用電離平衡方程式表示）．
（2）常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中．
待測物理量測定方法
①醋酸溶液的物質的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol•L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時醋酸的電離平衡常數為1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（4）現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次滴定實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結果記錄如下：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將標準狀況下，44.8L HCl氣體溶于水配成2L溶液．試計算：
HCl物質的量為2mol，HCl質量為73g，HCl溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．材料是人類賴以生存和發展的重要基礎物質．
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發生電化學或吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②隨著科學技術的發展，科學家研制了氮化硅等許多耐高溫的物質，它們屬于b_（填字母）．
a．金屬材料         b．無機非金屬材料    c．有機高分子材料
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是棉花．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）可通過觀察圖一的現象：產生氣泡的快慢，而定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認為還可以作何改進？將氯化鐵改為硫酸鐵．
（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位．圖二所示實驗中需測量的數據是收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化鋁與稀鹽酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）1.5mol 的H3PO4含有9.03×1023個H3PO4分子；
（2）同溫、同壓下等質量的SO2和NO2，它們所占的體積比為23：32，所含氧元素的物質的量之比為23：32；
（3）2mol O2與1mol O3的摩爾質量的比是2：3．
（4）某化合物的相對分子質量為m，在t℃時A ml該化合物飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為$\frac{100C}{B-C}$g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1000C}{mA}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．分類法是一種重要的學習方法．下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同，請分別填出其化學式．
甲：Cu、H2、O2、Cl2                 乙：CO、CuO、CO2、SO2
丙：CuCl2、K2CO3、KHCO3、K2SO4       丁：Cu（OH）2、Ca（OH）2、KOH、NaOH
（1）甲Cu，乙CuO，丙CuCl2，丁Cu（OH）2．
（2）問題（1）中四種物質轉化如下圖，寫出序號所對應反應的化學方程式，如果是離子反應，只寫出對應的離子方程式：甲$\stackrel{①}{→}$乙$\stackrel{②}{→}$丙$\stackrel{③}{→}$丁
①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H+=Cu2++H2O；③Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化產物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應，轉移電子數為32NA．

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