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12．把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，能使反應速率降低且不影響氫氣產生量的因素是（　　）
A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量KNO3溶液
C．加入少量的Na2CO3溶液D．加少量K2SO4溶液

分析 反應的實質是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁足量，降低H+的濃度而不改變其物質的量，則可使反應速率降低且不影響H2產生量，以此解答．

解答 解：A．鋁置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故A錯誤；
B．加入適量KNO3溶液，酸性條件下發生氧化還原反應生成NO，不生成氫氣，故B錯誤；
C．加入適量的Na2CO3溶液，與鹽酸反應，減少了氫氣的生成，故C錯誤；
D．加入適量K2SO4溶液，降低H+的濃度而不改變其物質的量，則可使反應速率降低且不影響H2產生量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素，本題特別要注意B項，硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與含氯化合物有關的說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．電解NaCl溶液得到22.4L H2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學利用鋁和氧化鐵發生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變為深紅色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用化學方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（2）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變為紅色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO4．
②結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組使用市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）進行實驗．
（1）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用電離平衡方程式表示）．
（2）常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中．
待測物理量測定方法
①醋酸溶液的物質的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol•L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時醋酸的電離平衡常數為1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（4）現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次滴定實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結果記錄如下：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態下進行電解，則化學方程式為：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
其電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液
中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在2L絕熱（不與外界交換能量）密閉容器中進行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高．
物質ABCD
起始投料/mol2120
①體系壓強升高的理由是該反應為放熱反應，溫度升高氣體的壓強增大，
②該反應的平衡常數會隨溫度的降低而增大，（填“增大”“減小”或“無法確定”）理由是表格中起始投料表示反應總體向正反應方向進行，這會使氣體的總物質的量減少，但氣體的壓強反而升高，說明該反應為放熱反應，溫度降低，平衡向正方向移動，平衡常數增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含有相同離子種類數的甲乙兩種溶液中共含有如下六種離子：CO32-、OH-、Cl-、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈藍色．則；甲溶液中含有的離子是：Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有的離子是：CO32-、OH-、K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將標準狀況下，44.8L HCl氣體溶于水配成2L溶液．試計算：
HCl物質的量為2mol，HCl質量為73g，HCl溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）1.5mol 的H3PO4含有9.03×1023個H3PO4分子；
（2）同溫、同壓下等質量的SO2和NO2，它們所占的體積比為23：32，所含氧元素的物質的量之比為23：32；
（3）2mol O2與1mol O3的摩爾質量的比是2：3．
（4）某化合物的相對分子質量為m，在t℃時A ml該化合物飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為$\frac{100C}{B-C}$g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1000C}{mA}$mol/L．

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