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17．同溫同壓下，甲容器中裝有56gN2，乙容器中裝有16gCH4，則甲、乙兩容器的體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算甲烷、氧氣物質的量之比，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$可知，甲容器中裝有56gN2，乙容器中裝有16gCH4，則N2、CH4物質的量之比=$\frac{56g}{28g/mol}$：$\frac{16g}{16g/mol}$=2：1，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比，故N2、CH4的體積之比為2：1，即甲、乙兩容器的體積比為：2：1．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律和物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態下進行電解，則化學方程式為：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
其電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液
中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于丙烯醇（CH2=CH-CH2OH），下列說法正確的是（　　）
A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它能發生加成反應和酯化反應
C．它不能與金屬鈉反應D．它不能發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）可通過觀察圖一的現象：產生氣泡的快慢，而定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認為還可以作何改進？將氯化鐵改為硫酸鐵．
（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位．圖二所示實驗中需測量的數據是收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的分類合理的是（　　）
A．氧化物：CaO、Al2O3B．銨鹽：NH3•H2O、NH4Cl
C．酸：H2SO4、NaHSO4D．堿：NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）1.5mol 的H3PO4含有9.03×1023個H3PO4分子；
（2）同溫、同壓下等質量的SO2和NO2，它們所占的體積比為23：32，所含氧元素的物質的量之比為23：32；
（3）2mol O2與1mol O3的摩爾質量的比是2：3．
（4）某化合物的相對分子質量為m，在t℃時A ml該化合物飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為$\frac{100C}{B-C}$g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1000C}{mA}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NaOH的摩爾質量為（　　）
A．40g/molB．23g/molC．40gD．40

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將可逆反應：2NO2?2NO+O2在固定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是（　　）
①單位時間內消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．氨氣是非電解質，氨水是電解質
B．氫氧化鐵膠體可以發生丁達爾現象
C．摩爾和物質的量均是聯系宏觀和微觀數量的物理量
D．硫酸氫鈉能解離出H+，與碳酸鈉反應有二氧化碳生成，因此屬于酸

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同步練習冊答案
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