Question

6．將可逆反應：2NO₂?2NO+O₂在固定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是（　　）
①單位時間內消耗n mol O₂的同時，生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂的同時，消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

• A． ①④⑥
• B． ②③⑤
• C． ①③④
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①只要反應發生就有單位時間內消耗n mol O₂的同時，生成2n mol NO₂；
②單位時間內生成n mol O₂的同時，消耗2n mol NO，因此v_正=v_逆；
③在任何時候，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態；
④氣體的質量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時間的改變而改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態，即氣體的物質的量不變，說明正逆反應速率相等．

解答 解：①未體現正與逆的關系，故錯誤；
②單位時間內生成n mol O₂的同時，消耗2n mol NO，等于計量數之比，正逆反應速率相等，故正確；　
③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態只要反應發生就符合這個關系，故錯誤；
④氣體的質量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時間的改變而改變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態，說明正逆反應速率相等，故正確；　　
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態，即氣體的物質的量不變，說明正逆反應速率相等，故正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．