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8．利用電負性數值可以預測（　　）

A．

分子的極性

B．

分子的對稱性

C．

分子的空間構型

D．

化學鍵的極性

分析元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性電負性，元素的電負性越大，其吸引電子的能力越大，元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強．

解答解：元素的電負性越大，其吸引電子的能力越大，元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強，則形成的化學鍵極性就越大，所以電負性數值可以預測化學鍵的極性，故選D．

點評本題考查了電負性數值的應用，明確電負性的概念及元素周期律是解本題關鍵，根據元素電負性與化學鍵的關系分析解答，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1molAl分別與足量下列物質反應，所得金屬的物質的量最少的是（　　）

A．

WO₃

B．

Fe₃O₄

C．

MnO₂

D．

Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　　）

	A．	為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色
	B．	上下移動①中銅絲可控制SO₂的量
	C．	②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成
	D．	③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各種有機物能發生加成、加聚、酯化、水解、中和反應的是（　　）

A．

B．

C．

HCOOCH=CHCOOH

D．

CH₂=C-COOCH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）₂CO₃．關于該物質的說法正確的是（　　）

	A．	該物質屬于兩性氫氧化物
	B．	該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
	C．	1mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3molH⁺
	D．	該物質是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列四種元素中，其單質的氧化性最強的是（　　）

	A．	基態原子含有未成對電子最多的第二周期元素
	B．	某激發態為1s²2s¹2p³的原子
	C．	基態原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素
	D．	基態原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止燒瓶中液體暴沸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行．
（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液，分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾，
試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．
（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人實驗結果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質．
丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：所加NaOH溶液不足未將酸完全反應
②乙實驗失敗的原因是：所加NaOH溶液過量，酯發生水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是( )

A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB

B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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