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17．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性．錯（判斷對錯）

分析 碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解結合水電離的氫離子，促進水的電離，溶液呈堿性．

解答 解：碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解結合水電離的氫離子，促進水的電離，溶液呈堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故碳酸氫鈉溶液呈酸性錯誤，
故答案為：錯．

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，掌握水解實質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從海水中提取的溴占世界產溴量的$\frac{1}{3}$．已知溴水量橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色．則下列有關敘述中正確的是（　　）
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取
D．SO2使溴水褪色和使品紅褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用電負性數值可以預測（　　）
A．分子的極性B．分子的對稱性C．分子的空間構型D．化學鍵的極性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以氯乙烷為主要原料經過三步反應合成乙二醇，寫出有關反應的化學方程式．CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O；CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；CH2Cl-CH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）；

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數B     （2）ⅦA族元素氫化物的沸點D
（3）第三周期元素單質的熔點E  （4）第三周期元素的最高正化合價C
（5）IA族元素單質熔點F        （6）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．漂白粉的有效成分是（　　）
A．NaOHB．Ca（ClO）2C．NaClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校化學興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
Ⅰ．甲組同學欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發(fā)現因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設計如圖1的實驗對產物進行驗證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現象為溴水褪色，反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發(fā)現銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱是發(fā)現變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個變化過程的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙組同學則乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖2所示，在做試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大伙加熱，當觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時停止加熱．
（1）在右側試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗節(jié)后分離得到乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗，反應過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）寫出左側試管中發(fā)生反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為酯化反應（取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 3mol•L-1的NaOH溶液與100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：
（1）將NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結論正確的是（　　）
A．現象相同，沉淀量相等B．現象相同，沉淀量不等
C．現象不同，沉淀量相等D．現象不同，沉淀量不等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

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