Question

12．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）；

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數B     （2）ⅦA族元素氫化物的沸點D
（3）第三周期元素單質的熔點E  （4）第三周期元素的最高正化合價C
（5）IA族元素單質熔點F        （6）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑A．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素價電子數相等，與原子序數無關；
（2）ⅦA族元素氫化物的沸點隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但HF沸點最高；
（3）第三周期元素單質的熔點隨著原子序數增大先增大后減小；
（4）第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數增大而增大；
（5）IA族元素單質熔點隨著原子序數增大而減小；
（6）電子層結構相同的離子其離子半徑隨著原子序數增大而減小．

解答 解：（1）同一主族元素價電子數相等，與原子序數無關，第IIA族元素價電子數都是2，故答案為：B；
（2）ⅦA族元素氫化物的晶體都是分子晶體，與其相對分子質量成正比，所以VIIA氫化物的沸點隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但HF中含有氫鍵導致沸點最高，
故答案為：D；
（3）第三周期元素單質晶體類型依次為：金屬晶體、原子晶體、分子晶體，所以其單質的熔點隨著原子序數增大先增大后減小，原子晶體Si熔點最高，
故答案為：E；
（4）第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數增大而增大，故答案為：C；
（5）IA族元素單質中氫氣是非金屬單質，其余都是金屬晶體，氫氣單質的熔點最低，金屬晶體的熔點與其原子半徑成反比，所以堿金屬族單質的熔點隨著原子序數增大而減小，故答案為：F；
（6）電子層結構相同的離子其離子半徑隨著原子序數增大而減小，F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑依次減小，故答案為：A．

點評 本題考查原子結構和元素性質，側重考查元素周期律，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質變化規律，并靈活運用這些規律解題，注意規律中的異常現象，注意（5）中第IA族元素要考慮H元素，為易錯點．