Question

7．下列關于¹⁶O與¹⁸O的說法正確的是（　　）

• A． ¹⁶O與¹⁸O互為同位素
• B． ¹⁶O與¹⁸O具有不同的電子數
• C． ¹⁶O與¹⁸O互為同素異形體
• D． ¹⁶O與¹⁸O化學性質不同

Answer 1

分析 元素符號左上角的數字為質量數，左下角的數字為質子數，中子數=質量數-質子數，
A．質子數相同中子數不同的原子互稱同位素；
B．原子核外電子數等于質子數；
C．同素異形體是同種元素形成的不同單質，同素異形體首先是單質，其次是同種元素；
D．元素的化學性質主要與元素的核外電子排布有關．

解答 解：元素符號左上角的數字為質量數，左下角的數字為質子數，中子數=質量數-質子數，
A．¹⁶O與¹⁸O質子數相同為8，中子數分別為8、10不同，故互為同位素，故A正確；
B．¹⁶O與¹⁸O的質子數都為8，核外電子數都為8，具有相同的電子數，故B錯誤；
C．¹⁶O與¹⁸O質子數相同，中子數不同的原子，同素異形體首先是單質，故C錯誤；
D．¹⁶O與¹⁸O 質子數都為8，核外電子數也都為8，核外電子排布相同，化學性質相似，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子符號的含義、同位素，同素異形體判別，準確把握質量數與質子數和中子數的關系、明晰同位素，同素異形體概念是解答關鍵，題目難度不大．