Question

18．原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 有Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負極反應式為：Al-3e^-═Al³⁺
• B． Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e^-═Al³⁺
• C． 由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

分析 A．該原電池中，Al易失電子作負極，Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子；
B．該原電池中，Al易失電子作負極，Mg作正極；
C．該原電池中，Fe易失電子作負極，Cu作正極；
D．Al和濃硝酸發生鈍化現象，所以Cu易失電子作負極，Al作正極．

解答 解：A．該原電池中，Al易失電子作負極，Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子，負極反應式為Al-3e^-═Al³⁺，故A正確；
B．該原電池中，Al易失電子作負極，Mg作正極，負極反應式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．該原電池中，Fe易失電子作負極，Cu作正極，負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯誤；
D．Al和濃硝酸發生鈍化現象，所以Cu易失電子作負極，Al作正極，負極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式，易錯選項是BD，注意不能根據金屬活潑性強弱判斷正負極，要根據該原電池中失電子難易程度判斷正負極，為易錯點．