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一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是( )

A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB

B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用電負性數值可以預測（　　）
A．分子的極性B．分子的對稱性C．分子的空間構型D．化學鍵的極性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校化學興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
Ⅰ．甲組同學欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發現因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設計如圖1的實驗對產物進行驗證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現象為溴水褪色，反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發現銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱是發現變黑的銅絲又會變為紅色，寫出這個變化過程的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙組同學則乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖2所示，在做試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大伙加熱，當觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時停止加熱．
（1）在右側試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗節后分離得到乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗，反應過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）寫出左側試管中發生反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為酯化反應（取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 3mol•L-1的NaOH溶液與100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：
（1）將NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結論正確的是（　　）
A．現象相同，沉淀量相等B．現象相同，沉淀量不等
C．現象不同，沉淀量相等D．現象不同，沉淀量不等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為( )(單位：kJ·mol－1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數據無法計算

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數不變 B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：

平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子變換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%．
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：
（1）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是c（填序號）
a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2
（2）反應①的化學方程式為V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加NH3•H2O（填化學式）的用途，造成成本增大．
（4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12：7，則廢釩催化劑中VOSO4和V2O5的物質的量之比為3：2．
（5）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓
（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中的含釩量，已知該反應的還原產物為VO2+，氧化產物為CO2，則該反應的離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O．
（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活性物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$V2++VO2++2H+
①放電時的正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O
②充電時的陰極反應為V3++e-═V2+．

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