Question

19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　　）

• A． 為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色
• B． 上下移動①中銅絲可控制SO₂的量
• C． ②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成
• D． ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

Answer 1

分析 A．Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色；
B．在加熱條件下，Cu絲和濃硫酸接觸才能發生反應；
C．二氧化硫能使品紅溶液褪色；
D．二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水．

解答 解：A．Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色，所以不需要向①中加水檢驗硫酸銅，故A錯誤；
B．在加熱條件下，Cu絲和濃硫酸接觸才能發生反應，所以上下移動①中銅絲可控制SO₂的量，故B正確；
C．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，故C正確；
D．二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，故D正確；
故選A．

點評 本題以濃硫酸和銅的反應為載體考查濃硫酸性質，側重考查元素化合物知識及基本操作，知道二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性且屬于酸性氧化物，注意從性質及環保方面分析解答，題目難度不大．