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18．1molAl分別與足量下列物質反應，所得金屬的物質的量最少的是（　　）
A．WO3B．Fe3O4C．MnO2D．Fe2O3

分析 1molAl轉移3mol的電子，所得金屬的物質的量最少，金屬氧化物中金屬的化合價最高，由此分析解答．

解答 解：WO3金屬的化合價是+6，Fe3O4金屬的化合價是+$\frac{8}{3}$，MnO2金屬的化合價是+4，Fe2O3金屬的化合價是+3，所以得到W的物質的量最少，故選A．

點評 本題根據電子得失守恒，從化合價的角度分析解答，在轉移電子相同的情況下，要得到金屬的物質的量最少，金屬在化合物中的價態最高，這是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．CH2CH2CH3的三個碳原子在一條直線
B．CH2=CHCH3三個碳原子共平面
C．所有原子共平面
D．CH4所有原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品23g，在空氣存在下煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，恰好與50mL 0.2mol/L H2S溶液完全反應．
（1）裝置a的作用是BD（填標號）．
A．除去SO2氣體               B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合            D．有利于觀察空氣流速
（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（3）通過計算可知，該黃銅礦的純度為60%．去除實驗裝置c，黃銅礦的純度的測定結果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）若用圖2裝置替代實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（5）若將原裝置d中試液改為足量Ba（OH）2溶液，測得的黃銅礦純度會產生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y都是短周期元素，原子半徑Y＞X，它們可能形成的化合物為XY2，由此得出的正確判斷是（　　）
A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期
C．X一定是金屬元素D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（　　）
A．銅片上的反應為：Cu-2e-=Cu2+B．鋅片上的反應為：2H++2e-=H2↑
C．鋅片是負極，銅片是正極D．反應一段時間后，溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，下列推斷正確的是（　　）
A．負極反應為7O2+14 H2O+28e-→28OH-
B．每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14mol
C．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
D．放電過程中KOH的物質的量濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
①所有基態原子的核外電子排布都遵循構造原理 
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 
③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子  
⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導電．
A．①②B．⑥⑦C．④⑥⑦D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從海水中提取的溴占世界產溴量的$\frac{1}{3}$．已知溴水量橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色．則下列有關敘述中正確的是（　　）
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取
D．SO2使溴水褪色和使品紅褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用電負性數值可以預測（　　）
A．分子的極性B．分子的對稱性C．分子的空間構型D．化學鍵的極性

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同步練習冊答案
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