Question

13．如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（　　）

• A． 銅片上的反應為：Cu-2e-=Cu²⁺
• B． 鋅片上的反應為：2H++2e-=H₂↑
• C． 鋅片是負極，銅片是正極
• D． 反應一段時間后，溶液的pH變小

Answer 1

分析 在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A錯誤；
B．該裝置中，鋅作負極，鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故B錯誤；
C．鋅易失電子而作負極，則銅作正極，故C正確；
D．因為正極上氫離子得電子發生還原反應，所以反應一段時間后溶液的pH變大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、溶液的pH變化、電極反應式即可解答．