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1．硫酸銨分解的化學方程式為 3（NH4）2SO4═4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，則X的化學式為（　　）
A．SB．O2C．SO2D．SO3

分析 反應方程式遵循質量守恒定律，根據原子守恒確定X的化學式．

解答 解：硫酸銨分解的化學方程式為：3（NH4）2SO4═4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，反應遵循質量守恒定律，根據原子守恒，可知X中含有1個S原子、2個O原子，故X的化學式為SO2，故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意對質量守恒定律的理解應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（Ⅰ）開發新型替代燃料成為各國關注的重要科研項目，中國現已成為世界第三大利用植物秸稈（主要成分纖維素）生產燃料乙醇的國家．寫出乙醇燃燒的化學方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（Ⅱ）乙醇的催化氧化反應在有機合成工業有著廣泛的用途．某同學用如圖所示的方法進行乙醇的催化氧化實驗：向試管中加入3-4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次．
（1）在上述實驗過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是增大了銅絲的接觸面積，加快反應速率
（2）銅絲的顏色先后發生的變化是銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變為黑色，插入乙醇中時由黑色變為紅色，請寫出反應的化學方程2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現象預測正確的是（　　）
A．如圖實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．如圖實驗：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C．如圖實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．如圖實驗IV：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品23g，在空氣存在下煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，恰好與50mL 0.2mol/L H2S溶液完全反應．
（1）裝置a的作用是BD（填標號）．
A．除去SO2氣體               B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合            D．有利于觀察空氣流速
（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（3）通過計算可知，該黃銅礦的純度為60%．去除實驗裝置c，黃銅礦的純度的測定結果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）若用圖2裝置替代實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（5）若將原裝置d中試液改為足量Ba（OH）2溶液，測得的黃銅礦純度會產生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，為降低水的硬度，下列方法可行的是（　　）
A．煮沸B．靜置C．過濾D．吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y都是短周期元素，原子半徑Y＞X，它們可能形成的化合物為XY2，由此得出的正確判斷是（　　）
A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期
C．X一定是金屬元素D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（　　）
A．銅片上的反應為：Cu-2e-=Cu2+B．鋅片上的反應為：2H++2e-=H2↑
C．鋅片是負極，銅片是正極D．反應一段時間后，溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
①所有基態原子的核外電子排布都遵循構造原理 
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 
③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子  
⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導電．
A．①②B．⑥⑦C．④⑥⑦D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質都具有漂白作用，其中漂白原理沒有利用物質化學性質的是（　　）
A．過氧化鈉B．二氧化硫C．雙氧水D．活性炭

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