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【題目】化學在當今生活中具有非常重要的作用。下列有關說法不正確的是

A. 利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無機非金屬材料

B. 由反應4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-可知,新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體

C. 落戶貴州的企業必須從源頭上減少或消除生產對環境的污染,這是貴州省貫徹落實綠色化學觀念的具體體現

D. 碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多,與醋同服可提高療效

【答案】D

【解析】

A.利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型陶瓷,是新型無機非金屬材料,A正確;

B.由反應4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-可知,新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化,和水反應生成的氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用,所以新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體,B正確;

C.從源頭上減少或消除對環境的污染是綠色化學的核心,C正確;

D.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多,和胃酸中的鹽酸反應,與醋酸同服醋酸和碳酸氫鈉反應,會減弱治療效果,D錯誤;

故合理選項是D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,22.4 L乙烯中含C-H鍵的數目為4NA

B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有陽離子的數目為0.2NA

C. 0.1mol Cl2與過量NaOH溶液反應,轉移電子數目為0.2NA

D. 7.8 g Na2S與7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是( )

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的,因為HF分子間存在氫鍵,所以CH4也是同族元素氫化物中沸點最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl,推測NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因為AgClAgBrAgI均難溶,推測AgF也難溶于水

D.由于還原性HBrHI,推測還原性H2SH2Se

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. CO2是直線型分子,推測CS2也是直線型分子

B. SiH4的沸點高于CH4,推測H2Se的沸點高于H2S

C. FeCl2反應生成FeCl3,推測FeI2反應生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知ABCD 四種物質的一些物理性質如表所示。

A

B

C

DNaCl

分散到水中

懸濁液

無色溶液

液體分層,且下層為無色油狀液體

無色溶液

熔點/

1452

-21.3

-11.5

801

沸點/

1703

78.9

117

1210

根據上述信息,回答下列問題:

1)若已知AD不發生反應,且均不與水反應。

①欲從AD的混合物中分離提純D,需要進行的操作:a溶解;b_____(填操作名稱,下同);c_____

②上述abc操作過程中均需要用到的一種玻璃儀器為_____

2)從B的水溶液中分離出B的操作名稱為_____

3)從C與水的混合物中分離提純C,所需的帶活塞的玻璃儀器為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物,跟水反應可放出H2。下列敘述中正確的是:

A. LiH跟水反應后得中性溶液B. LiH中氫離子可以被還原成氫氣

C. LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D. LiH在化學反應中是一種強還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據表1信息,判斷以下敘述正確的是(

1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

X

Y

Z

M

N

原子半徑/nm

0160

0143

0112

0104

0066

主要化合價

2

3

2

6、-2

2

A. 氫化物的穩定性為H2NH2M

B. XY的金屬性XY

C. Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水

D. X2M2具有相同的電子層結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。NH3NH3·H2ONH4ClHNO3是最常見的含氮化合物。

(1)氮氣常用作食品袋中填充氣和某些場合下的保護氣,與此相關的氮氣的性質是______

(2)上述4種含氮化合物中,屬于鹽的是_________,屬于堿的是___________

(3)NH3常用作制冷劑,其在空氣中與HCl相遇產生白煙,這里白煙_________,打開盛濃硝酸的試劑瓶塞,瓶口有白霧出現,這里白霧___________

(4)Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為________________________。該反應中硝酸表現出的化學性質主要有_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究人員研發了一種水電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電。在海水中,電池的總反應可表示為:5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl,下列水電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A. 正極反應式:Ag+Cl+e=AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移4mol電子

C. Na+不斷向水電池的負極移動

D. AgCl是氧化產物

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