【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的，因為HF分子間存在氫鍵，所以CH4也是同族元素氫化物中沸點最高的
B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測NaI與濃硫酸加熱可制得HI
C.因為AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測AgF也難溶于水
D.由于還原性HBr＜HI，推測還原性H2S＜H2Se
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【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是
A. pH相等的兩種酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)
B. 用pH相同的兩種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，消耗鹽酸的體積小
C. pH相同的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大
D. 相同濃度相同體積的兩種酸，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液體積變化）
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【題目】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是( )
A. 將氧化鋁溶于水
B. 將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。
C. 將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液。
D. 將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。
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【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷各自能否設(shè)計成原電池________________________________。
(2)如果不能，說明其原因_______________。
(3)如果可以，則寫出正、負極電極反應(yīng)式：
負極： ________。
正極： ________。
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【題目】由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。
(5)沉淀C的化學(xué)式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。
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【題目】某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）
A. 肯定含有SO2和NOB. 肯定沒有Cl2、O2和NO
C. 可能含有Cl2和O2D. 肯定含有Cl2和NO
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【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。
（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。
（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
② 第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍色沉淀：
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】化學(xué)在當(dāng)今生活中具有非常重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無機非金屬材料
B. 由反應(yīng)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-可知，新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體
C. 落戶貴州的企業(yè)必須從源頭上減少或消除生產(chǎn)對環(huán)境的污染，這是貴州省貫徹落實綠色化學(xué)觀念的具體體現(xiàn)
D. 碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效
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【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
陰離子 | NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－ |
現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準狀況下測定)。
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題。
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________________________。
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)_______________。
陰離子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
c/(mol·L－1) |
（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。
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