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【題目】已知ABCD 四種物質(zhì)的一些物理性質(zhì)如表所示。

A

B

C

DNaCl

分散到水中

懸濁液

無色溶液

液體分層,且下層為無色油狀液體

無色溶液

熔點/

1452

-21.3

-11.5

801

沸點/

1703

78.9

117

1210

根據(jù)上述信息,回答下列問題:

1)若已知AD不發(fā)生反應(yīng),且均不與水反應(yīng)。

①欲從AD的混合物中分離提純D,需要進行的操作:a溶解;b_____(填操作名稱,下同);c_____

②上述abc操作過程中均需要用到的一種玻璃儀器為_____

2)從B的水溶液中分離出B的操作名稱為_____

3)從C與水的混合物中分離提純C,所需的帶活塞的玻璃儀器為_____

【答案】過濾 蒸發(fā) 玻璃棒 蒸餾 分液漏斗

【解析】

1)若已知AD不發(fā)生反應(yīng),且均不與水反應(yīng),根據(jù)A難溶于水分析判斷;

2)根據(jù)B與水的沸點相差較大分析;

3)根據(jù)C不溶于水,密度大于水分析。

1)①根據(jù)AD的性質(zhì)可知,A不溶于水,而D能溶于水,所以要分離處AD,可以將二者溶解,過濾出A,然后通過蒸發(fā)結(jié)晶即可。

②在溶解、過濾和蒸發(fā)時都需要玻璃棒。

2)根據(jù)B的性質(zhì)可知,B與水互溶,但和水的沸點差別較大,所以可以通過蒸餾的方法得到B,即從B的水溶液中分離出B的操作名稱為蒸餾。

3)根據(jù)C的性質(zhì)可知,C不溶于水,所以可以通過分液的方法得到。分液需要的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯,其中帶活塞的玻璃儀器為分液漏斗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.1NA

C. 8.4 g NaHCO3MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 標準狀況下,2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。

查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。

②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。

實驗過程:

Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。

Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。

Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是________

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________

(5)沉淀C的化學(xué)式是________

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:

1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵屬,其目的是________

2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______

3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和lKSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是______

4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;

第二只試管中加入1K3[FeCN6] 溶液,生成藍色沉淀:

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗檢驗的離子是_____(填離子符號);實驗說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______

5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液,溶液·變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱.隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移動原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1

A. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)使用催化劑,ΔH3減小

D. 反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在當(dāng)今生活中具有非常重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無機非金屬材料

B. 由反應(yīng)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-可知,新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體

C. 落戶貴州的企業(yè)必須從源頭上減少或消除生產(chǎn)對環(huán)境的污染,這是貴州省貫徹落實綠色化學(xué)觀念的具體體現(xiàn)

D. 碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多,與醋同服可提高療效

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水電離的c( H)= 1xl013 mol/L的溶液中: K、Na、SiO32、SO42

B. 能溶解Al(OH)3的溶液:NH4、K、SO42、HCO3

C. 甲基橙顯黃色的溶液:Na、CO32、NO3、SO32

D. 1.0 mol/LCH3COOH溶液:K、Fe3、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12m)

37

64

66

70

186

主要化合價

+1

-1

-2

+5、-3

+1

A. 由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y > Z

C. Z與X之間形成的化合物都沒有還原性D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:W > Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NONO2O2按照一定比例通入水中能被完全吸收,無剩余氣體。若NONO2O2的氣體體積分別為xyz,則xyz之不可能為

A.263B.111C.625D.364

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同步練習(xí)冊答案
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