Question

【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說(shuō)法正確的是

元素代號(hào)	X	W	Y	Z	Q
原子半徑(×10－12m)	37	64	66	70	186
主要化合價(jià)	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

A. 由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > Z

C. Z與X之間形成的化合物都沒(méi)有還原性D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W > Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

X和Q主要化合價(jià)為＋1價(jià)，X和Q屬于同主族，依據(jù)原子半徑大小規(guī)律，Q的原子序數(shù)大于X，W的化合價(jià)為－1價(jià)，W位于ⅦA族，Y的主要化合價(jià)為－2價(jià)，Y的位于ⅥA族，同理Z位于VA族，根據(jù)原子半徑規(guī)律，以及W、Y、Z為同周期元素，推出X為H，W為F，Y為O，Z為N，Q為Na，依次分析；

X和Q主要化合價(jià)為＋1價(jià)，X和Q屬于同主族，依據(jù)原子半徑大小規(guī)律，Q的原子序數(shù)大于X，W的化合價(jià)為－1價(jià)，W位于ⅦA族，Y的主要化合價(jià)為－2價(jià)，Y的位于ⅥA族，同理Z位于VA族，根據(jù)原子半徑規(guī)律，以及W、Y、Z為同周期元素，推出X為H，W為F，Y為O，Z為N，Q為Na，

A、Na與O形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、O的非金屬性強(qiáng)于N，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故B正確；

C、N與H形成的化合物可以是NH3，NH3具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D、F非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有正價(jià)，無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤。