Question

【題目】根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	X	Y	Z	M	N
原子半徑／nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氫化物的穩定性為H2N＞H2M

B. X、Y的金屬性X＜Y

C. Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水

D. X2＋與M2－具有相同的電子層結構

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期元素，由元素的化合價可知，N只有-2價，則N為O元素，M有-2價和+6價，則M為S元素，X、Z處于第IIA族，原子半徑X>Z，Y處于第IIIA族，原子半徑X>Y>Z，則X為Mg元素，Z為Be元素，Y為Al元素。

根據上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是Be，M是S，N是O元素。

A.元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩定性越強，由于元素的非金屬性N>M，所以穩定性：H2N＞H2M，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，所以X、Y的金屬性X>Y，B錯誤；

C. Y的最高價氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，不能與弱堿發生反應，所以不能溶于稀氨水，C錯誤；

D.X是Mg，失去最外層2個電子變為2、8電子層結構，M是S，原子獲得2個電子，形成2、8、8電子層結構，因此X2＋與M2－具有不同的電子層結構，D錯誤；

故合理選項是A。