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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B. SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S

C. Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

【答案】AB

【解析】

試題A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，正確；B．C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質量來比較，正確；C．因I2的氧化性較弱，故與鐵反應生成為FeI2，錯誤；D．濃硫酸氧化性很強，會將HBr氧化為Br2，錯誤。故選AB。

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【題目】某溫度下，將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經測定IO－與IO3－的物質的量之比是2：3。下列說法錯誤的是

A. I2在該反應中既作氧化劑又作還原劑

B. 該反應中轉移電子的物質的量為1.7mol

C. 該反應中，I2的還原性大于KIO和KI03的還原性

D. 該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是5：17

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【題目】現有如下兩個反應：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根據兩反應本質，判斷各自能否設計成原電池________________________________。

(2)如果不能，說明其原因_______________。

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負極： ________。

正極： ________。

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A. 肯定含有SO2和NOB. 肯定沒有Cl2、O2和NO

C. 可能含有Cl2和O2D. 肯定含有Cl2和NO

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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。

（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。

（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著重要的應用。下列敘述不正確的是()

A. 2019年春節部分地方燃放的“煙花”應用了某些金屬的焰色反應

B. 棉麻桑蠶絲均是天然有機高分子材料

C. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用稀硫酸反應即可

D. 醫院常用體積分數為75%的酒精溶液進行消毒

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【題目】化學在當今生活中具有非常重要的作用。下列有關說法不正確的是

A. 利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無機非金屬材料

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C. 落戶貴州的企業必須從源頭上減少或消除生產對環境的污染，這是貴州省貫徹落實綠色化學觀念的具體體現

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A.SiO2超分子納米管屬無機非金屬材料

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