Question

【題目】已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物，跟水反應可放出H2。下列敘述中正確的是：

A. LiH跟水反應后得中性溶液B. LiH中氫離子可以被還原成氫氣

C. LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D. LiH在化學反應中是一種強還原劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

在LiH中Li+與H-以離子鍵結合而成，LiH溶于水生成H2，反應的方程式為LiH+H2O=H2↑+LiOH，反應中LiH中H元素化合價升高，LiH是還原劑，H2O中H元素化合價降低，是氧化劑，據此分析解答。

A、LiH跟水反應的方程式為LiH+H2O=H2↑+LiOH，反應后溶液呈堿性，故A錯誤；

B、在離子化合物LiH中，Li+與H-以離子鍵結合而成，H-與水中的H+之間發生氧化還原反應而被氧化，即LiH中氫離子可以被氧化成氫氣，故B錯誤；

C、LiH中氫離子與鋰離子核外均是2個電子，核外電子排布相同，核電荷數越小，離子半徑越大，氫離子半徑比鋰離子半徑大，故C錯誤；

D、LiH+H2O=H2↑+LiOH反應中，LiH中H元素化合價升高，LiH是還原劑，H2O中H元素化合價降低，是氧化劑，故D正確；

答案選D。