Question

【題目】2018年11月，在法國凡爾賽召開的國際計量大會(CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這個常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol-1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。”新定義將于2019年5月20日正式生效。下列說法錯誤的是

A. 常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NA

B. 白磷分子(P4)呈正四面體結構，31g白磷中含P-P鍵的數目為1.5NA

C. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數目為0.1NA

D. 4.4gCO2和N2O的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據反應方程式可知：每有36g水反應，固體增重4g，電子轉移2mol，若水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NA，A正確；

B. 白磷分子(P4)呈正四面體結構，每個分子中含有6個共價鍵，31g白磷的物質的量為n=31g÷(31×4)g/mol=0.25mol，則其中含有的P-P鍵的數目為6×0.25NA=1.5NA，B正確；

C.S2-會發生水解反應而消耗，所以1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數目小于0.1NA，C錯誤；

D. CO2和N2O的相對分子質量都是44，分子中都含有3個原子，所以4.4gCO2和N2O的混合氣體的物質的量是0.1mol，其中含有的原子總數為0.3NA，D正確；

故合理選項是C。