Question

6．已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

• A． 每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^-的數目就增加0.2N_A
• B． 每生成0.15 molH₂，被還原的水分子數目為0.3N_A
• C． 當加入2.7gAl時，轉移的電子數目為0.3N_A
• D． 溶液中每增加0.1mol的AlO₂^-，Na⁺的數目就增加0.1N_A

Answer 1

分析 A．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，則氫氣的物質的量無法計算；
B.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合價由0升高為+3價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，水作氧化劑；
C.2.7gAl的物質的量為0.1mol，轉移電子物質的量=3n（Al），根據N=nN_A計算轉移電子數；
D．AlO₂^-水解，Na⁺不水解．

解答 解：A．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，則氫氣的物質的量無法計算，導致溶液中AlO₂^-的數目無法計算，故A錯誤；
B.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合價由0升高為+3價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，水作氧化劑，每生成0.15 molH₂，被還原的水分子物質的量是0.15mol，則被還原水分子數目為0.3N_A，故B正確；
C.2.7gAl的物質的量為0.1mol，轉移電子物質的量=3n（Al）=0.3mol，根據N=nN_A得轉移電子數為0.3N_A，故C正確；
D．AlO₂^-水解，Na⁺不水解，所以溶液中每增加0.1mol的AlO₂^-，Na⁺的數目增加大于0.1N_A，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，注意：該反應中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是A，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件．