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14.下列反應屬于放熱反應的是(  )
A.木炭與熾熱的水蒸氣反應制取水煤氣
B.銅絲在氯氣中燃燒
C.高溫煅燒石灰石
D.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合

分析 根據常見的放熱反應有:所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應,所有中和反應;絕大多數化合反應和鋁熱反應;
常見的吸熱反應有:絕大數分解反應,個別的化合反應(如C和CO2),少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿).

解答 解:A、木炭與熾熱的水蒸氣反應制取水煤氣,是以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應,屬于吸熱反應,故A錯誤;
B、所有的燃燒反應均為放熱反應,故B正確;
C、高溫煅燒石灰石是分解反應,屬于吸熱反應,故C錯誤;
D、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應屬于吸熱反應,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查化學反應的熱量變化,學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應,對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(  )
①金屬性最強的是鋰  ②氧化性最強的是鋰離子  ③在自然界中均以化合態形式存在  ④Li的密度最大  ⑤銫與水反應十分劇烈,甚至會發生爆炸  ⑥粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.化學與日常生活密切相關,下列說法錯誤的是(  )
A.84消毒液的有效成分是NaClO
B.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
C.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D.福爾馬林可作食品的保鮮劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.有關物質的轉化關系如圖所示(部分物質與條件已略去).A是常見的金屬單質,B是常見的強酸,E是空氣中含量最多的單質,I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物,G是最常見的無色液體,J是一種高硬度材料(摩爾質量為41g•mol-1).請回答下列問題:
(1)D的化學式為H2
(2)F的電子式為
(3)寫出反應①的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)寫出反應②的化學方程式:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關于物質的性質或應用說法正確的是(  )
A.鈉與乙醇反應比與水反應劇烈
B.常溫下可用鋁制容器貯存稀硝酸
C.干燥的氯氣具有漂白性
D.用氯化鐵溶液與銅反應制印刷電路板

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,對于該反應判斷正確的是(  )
A.O2被還原
B.該反應是置換反應
C.NH3是氧化劑
D.若有17gNH3參加反應,則反應中轉移的電子數為10 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.該反應中有關物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)(  )
A.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2-的數目就增加0.2NA
B.每生成0.15 molH2,被還原的水分子數目為0.3NA
C.當加入2.7gAl時,轉移的電子數目為0.3NA
D.溶液中每增加0.1mol的AlO2-,Na+的數目就增加0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中,正確的是(  )
A.1771年,法國科學家拉瓦錫發現元素周期律,把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系
B.化學科學與其他科學分支的聯系不密切
C.化學研究會造成嚴重的環境污染,最終人類將毀滅在化學物質中
D.化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料、分子器件和分子機器

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好,a的名稱是分液漏斗,b的名稱是圓底燒瓶;
(2)寫出NaNO2和(NH42SO4反應制備氮氣的化學方程式2NaNO2+(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O;
(3)C的作用是除去氧氣(及氮氧化物),D的作用是除去水蒸氣,是否可以把C和D的位置對調并說明理由不能,對調后無法除去水蒸氣;
(4)寫出E中發生反應的化學方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2

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