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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

15．下列變化過程中，需要加入還原劑的是（　　）

A．

MnO₂→MnO₄^-

B．

Al（OH）₄^-→Al（OH）₃

C．

SO₃^2-→SO₄^2-

D．

MnO₂→MnCl₂

分析需要加入還原劑才能實現，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據此分析解答．

解答解：A．Mn元素化合價由+4價變為+7價，二氧化錳作還原劑，需要氧化劑才能實現，故A錯誤；
B．各元素化合價不變，不需要發生氧化還原反應就能實現，故B錯誤；
C．S元素化合價由+4價變為+6價，亞硫酸根離子作還原劑，需要氧化劑才能實現，如氯氣等，故C錯誤；
D．Mn元素化合價由+4價變為+2價，二氧化錳作氧化劑，需要還原劑才能實現，如濃鹽酸，故D正確；
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關系即可解答，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	84消毒液的有效成分是NaClO
	B．	裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
	C．	氨氮廢水（含NH₄⁺及NH₃）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
	D．	福爾馬林可作食品的保鮮劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

	A．	每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^-的數目就增加0.2N_A
	B．	每生成0.15 molH₂，被還原的水分子數目為0.3N_A
	C．	當加入2.7gAl時，轉移的電子數目為0.3N_A
	D．	溶液中每增加0.1mol的AlO₂^-，Na⁺的數目就增加0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	1771年，法國科學家拉瓦錫發現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系
	B．	化學科學與其他科學分支的聯系不密切
	C．	化學研究會造成嚴重的環境污染，最終人類將毀滅在化學物質中
	D．	化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質里含氫原子數最多的是（　　）

	A．	1 mol H₂		B．	0.5molNH₃
	C．	6.02×10²³個的CH₄分子		D．	29.4gH₃PO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的$\frac{1}{4}$．則原混合氣體可能是（　　）

A．

H₂和O₂

B．

HCl和NH₃

C．

H₂和Cl₂

D．

CO和O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，相同體積的CO和CO₂的下列比較中正確的是（　　）
①所含的分子數目之比為1：1 ②所含的O原子數目之比為1：2
③所含的原子總數目之比為2：3④兩者的密度之比為：7：11
⑤所含的電子數目之比為7：11．

A．

①和④

B．

②和③

C．

④和⑤

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應制備氮氣的化學方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調并說明理由不能，對調后無法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發生反應的化學方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．人的生命活動必不可少的元素稱為必需元素（也稱為“生命元素”），目前已經確認的必需元素共27種．根據這些元素在人體中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等屬于常量元素，Cu，Zn等屬于微量元素，而Al不是人體必須的微量元素．
回答下列問題：
（1）Zn的基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，N與其左右相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）由N，C，S三種元素組成的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結構，且硫原子只形成了一個共價鍵的電子式為

．
（3）Al與Cl能形成原子個數比為1：3，熔點為190℃的化合物Q，實驗測得氣態無水Q在1atm，t℃時的密度為5.00g/L，次條件下氣體摩爾體積為53.4L/mol，則Q的化學式為Al₂Cl₆，Q中含（填“含”或“不含”）配位鍵，氯化鋁屬于分子（填所屬晶體類型）晶體．
（4）Cu²⁺能與NH₃、Cl^-等形成配位數為4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為平面正方形．

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