【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y>Z>W B. 一定條件下，Y可置換出X
C. 氣態氫化物穩定性：Z>W D. 熔點YW2>XW4
【答案】C
【解析】試題分析：短周期元素X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等，則X為C；Z為S；W是Cl. 因為X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，所以Y的原子序數為2×17-6-16=12.所以Y為Mg。A．Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Mg>S>Cl。正確。B.在點燃情況下可以發生反應：2Mg+CO2
2MgO+C.正確。C．非金屬性Cl>S.元素的非金屬性越強，其對應的氣態氫化物穩定性就大。所以氫化物的穩定性：HCl>H2S。錯誤。D.MgCl2是離子化合物，離子間以離子鍵結合，斷裂要消耗較多的能量，所以熔沸點較高，而CCl4是由分子構成的物質。分子間以分子間作用力結合。分子間作用力比化學鍵弱得多，斷裂較容易。所以熔沸點較低。因此熔點：MgCl2>CCl4。正確。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氧化還原反應的本質是電子的轉移
B. 化合反應一定是氧化還原反應
C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D. 離子反應可能是復分解反應，但一定不是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B. 第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
C. 科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優良的催化劑
D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發現的，過渡元素都是金屬元素
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的正極
B. 電極b上發生的電極反應為：O2+2H2O+4e
=" 4" OH
C. 電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能
D. 每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區
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【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題：
（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為___________________________________。
（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡,平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉化率為__________。可逆反應②的平衡常數 K2=_____________________ _。
（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數 K2 值變小，下列說法正確的是________________________。
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度
C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數減小
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉化率如圖1所示，則a=________ (填數值)。
（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖 2 所示，電解質為 熔 融 態 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時負極的電極反應為______________ 。
（6）對于反應CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是______________。
①體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 不能自發進行的氧化還原反應，一般可以通過電解實現
B. 電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化
C. 電解、電離、原電池均需要通電
D. 電解池和原電池中均發生氧化還原反應
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【題目】某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內容及記錄]
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）[實驗原理] _________________________________________（寫離子方程式）
（2）為完成實驗目的，H2C2O4溶液的物質的量濃度不低于__________________
（3）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_______________________________
（4）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)＝______ 。
（5）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設。并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是_________________________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||||
_____mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | t | |||
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數為0.6NA
B.通常狀況下，8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數是0.5NA
C.常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為0.4NA
D.標準狀況下，11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產物的分子數為0.5NA
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