Question

11．（1）求3.4g氨氣中所含NH₃分子數為1.204×10²³，所含氫原子個數為3.612×10²³標準狀況下的體積為4.48 升，所含電子的物質的量為2 mol，將其溶于水配成200ml溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
（2）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，質量為14g．
（3）取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，則Na₂CO₃物質的量濃度為0.05mol/L．
（4）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N₂、O₂和CO₂混合氣體33.6g在標準狀況下體積為20.16 L．
（5）32克某氣體含有6.02×10²³個氣體分子，則該氣體的摩爾質量為32g/mol
（6）將標準狀況下a升HCl氣體溶于1升水中，所得鹽酸密度為b g/mL．則此鹽酸溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量，再根據N=nN_A計算氨氣分子數目，氫原子為氨氣分子的3倍，根據V=nV_m計算氨氣體積，含有電子物質的量為氨氣的10倍，根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
（2）計算二者物質的量，再根據總質量、總物質的量列方程計算CO和CO₂的物質的量，根據V=nV_m計算CO體積，根據m=nM計算CO質量；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算Na₂CO₃•10H₂O物質的量，碳酸鈉物質的量等于Na₂CO₃•10H₂O的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
（4）體積之比等于物質的量之比，結合總質量計算各物質相應物質的量，再根據V=nV_m計算氣體體積；
（5）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氣體物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算該氣體的摩爾質量；
（6）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質的量，根據m=nM計算HCl質量，溶液質量=水的質量+HCl質量，再根據V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度．

解答 解：（1）氨氣物質的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，氨氣分子數目為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，氫原子數目為3×1.204×10²³=3.612×10²³，標況下氨氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有電子物質的量為0.2mol×10=2mol，溶液物質的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
故答案為：1.204×10²³；3.612×10²³；4.48；2；1；
（2）CO和CO₂混合氣體總物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，設二者物質的量分別為xmol、ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{28x+44y=36}\end{array}\right.$，解得x=y=0.5，故標況下CO體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO質量為0.5mol×28gmol=14g，
故答案為：11.2；14；
（3）Na₂CO₃•10H₂O物質的量=$\frac{1.43g}{286g/mol}$=0.005mol，碳酸鈉物質的量等于Na₂CO₃•10H₂O的物質的量，溶液物質的量濃度為$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
故答案為：0.05；
（4）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N₂、O₂和CO₂的物質的量之比為1：2：3，設氮氣物質的量為n mol，則28n+2n×32+3n×44=33.6，解得n=0.15，故標況下混合氣體總體積為0.15mol×6×22.4L/mol=20.16L，
故答案為：20.16；
（5）該氣體物質的量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，該氣體的摩爾質量為$\frac{32g}{1mol}$=32g/mol，
故答案為：32g/mol；
（6）HCl物質的量為$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，HCl質量為$\frac{36.5a}{22.4}$g，溶液質量=（1000+$\frac{36.5a}{22.4}$）g，溶液體積=$\frac{（1000+\frac{36.5a}{22.4}）g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400b}$L，溶液物質的量濃度為$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400b}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意掌握以物質的量為中心的計算．