Question

18．ClO₂與Cl₂的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．


（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為4H⁺+5ClO₂-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是穩定劑Ⅱ，原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

Answer 1

分析 （1）根據儀器特征知儀器D是錐形瓶；F裝置是Cl₂和KI發生的氧化還原反應，還需要連接尾氣處理裝置，則F裝置中導氣管采用長進短出原則；
（2）為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，二者接觸的時間長些較好；
（3）F裝置中發生Cl₂+2KI=2KCl+I₂時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，說明Cl₂被吸收；
（4）在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O； 在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成；
（5）由圖可知，穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

解答 解：（1）根據儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應是Cl₂和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b，
故答案為：錐形瓶；b；
（2）為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，產生ClO₂的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，
故答案為：慢；
（3）F裝置中發生Cl₂+2KI=2KCl+I₂時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂，
故答案為：吸收Cl₂；
（4）在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O； 在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成，
故答案為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O；驗證是否有ClO₂ 生成；
（5）由圖可知，穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩定劑Ⅱ好，
故答案為：穩定劑Ⅱ；穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

點評 本題考查性質實驗方案設計，為高頻考點，涉及基本操作、對裝置及操作的分析評價等，注意根據問題進行制備流程分析，知道各個裝置作用，題目難度中等．