Question

6．實驗室制取乙酸乙酯，如圖1所示實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）能完成本實驗的裝置是乙、丙（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為飽和Na₂CO₃溶液．試管B中發生反應的化學方程式為2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
（3）制取乙酸乙酯時加入試劑順序為將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，發生反應的化學方程式為CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是A、B（選填答案編號）．
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，應采取的措施是打開分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產率（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）是85%．

Answer 1

分析 （1）乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，應防止倒吸；
（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，且可除去乙酸、乙醇；
（3）加入藥品時應注意防止酸液飛濺，催化條件下，乙酸、乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯；
（4）分離乙酸乙酯，可用分液的方法；
（5）分液時，應先檢查分液漏斗是否漏水或堵塞，在分液過程中注意保持漏斗內部與大氣相通；
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可計算理論生成乙酸乙酯的質量，進而計算產率．

解答 解：（1）甲中導管在液面下可發生倒吸，而乙和丙均可防止倒吸，乙和丙可順利完成實驗，故答案為：乙、丙；
（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，且可除去乙酸、乙醇，發生反應的化學方程式為2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，
故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；
（3）加入藥品時應注意防止酸液飛濺，可將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，催化條件下，乙酸、乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為CH₃COOH+HOCH₂CH₃  $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸；CH₃COOH+HOCH₂CH₃  $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）分離乙酸乙酯，可用分液的方法，應用A、B，故答案為：A、B；
（5）分液時，應先檢查分液漏斗是否漏水或堵塞，在分液過程中注意保持漏斗內部與大氣相通，可打開分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準），
故答案為：檢查是否漏水或堵塞；打開分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準）；
（6）30g乙酸的物質的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，40g乙醇的物質的量為$\frac{40g}{46g/mol}$mol=0.87mol，根據反應方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，可知乙醇過量，
設乙酸乙酯的理論產量為m，則
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
 60                                                     88
30g                                                         m
故m=$\frac{30g×88}{60}$=44g，
則產率為$\frac{37.4}{44}×100%$=85%．
故答案為：85%．

點評 本題考查有機物制備實驗的評價，為高頻考點，把握反應原理、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗中防暴沸、防倒吸的分析，題目難度不大．