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17.下列反應是氧化還原反應,但不屬于四大基本反應類型的是(  )
A.4NH3+5O2═4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

分析 有化合價變化的反應為氧化還原反應;
四大基本反應類型包括化合反應、分解反應、復分解反應和置換反應.
兩種或多種物質反應生成一種物質的反應為化合反應;
一種物質反應生成兩種或兩種以上的物質的反應為分解反應;
兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應;
一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應.據此分析.

解答 解:A、此有化合價變化,故為氧化還原反應;但不屬于四大基本反應類型,故A正確;
B、此反應為氧化還原反應,但此反應為化合反應,故B錯誤;
C、此反應無化合價變化,故不是氧化還原反應,故C錯誤;
D、此反應是氧化還原反應,但此反應為置換反應,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了氧化還原反應和四大基本反應類型,難度不大,應注意的是氧化還原反應的判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數為4 NA

B.1 mol羥基中電子數為10 NA

C.在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA

D.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是(  )
A.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體,應積極開發廢舊電池的綜合回收利用
B.氫能是清潔能源,工業上電解水法制大量氫氣符合節能減排理念
C.大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素
D.煤的液化和氣化均屬于化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發生以下反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數據見表下列說法中不正確的是(  )
時間/s050010001500
c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50
A.500s內用O2表示的平均速率為1.48×10-3 mol/(L•s)
B.T1溫度下的平衡常數為K1,T2溫度下的平衡常數為K2,若T1>T2,則K1<K2
C.T1溫度下N2O5的平衡轉化率為50%
D.平衡后其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,則再平衡時c(N2O5)>5.00mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.咖啡酸可用作化學原料的中間體,其結構如圖.下列關于咖啡酸的說法中不正確的是(  )
A.能發生加聚反應
B.能與碳酸鈉溶液反應
C.1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應
D.1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.乙醇分子結構中化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的是(  )
A.和金屬鈉反應是鍵①斷裂B.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤
C.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②D.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.寫出下列反應的化學方程式:
(1)由乙烯和水的反應CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
(2)用甲苯制TNT的反應+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O;
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
(4)溴乙烷與NaOH溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
(5)1,3丁二烯和溴水1,4加成:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室制取乙酸乙酯,如圖1所示實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)能完成本實驗的裝置是乙、丙(從甲、乙、丙中選填)
(2)試管B中裝入的液體為飽和Na2CO3溶液.試管B中發生反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O.
(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序為將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸,發生反應的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時,需要經過多步操作,下列圖2示的操作中,肯定需要的化學操作是A、B(選填答案編號).
(5)有機物的分離操作中,經常需要使用分液漏斗等儀器.使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞;某同學在進行分液操作時,若發現液體流不下來,應采取的措施是打開分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗內部與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準).
(6)用30g乙酸和40g乙醇反應,可以得到37.4g乙酸乙酯,則該實驗的產率(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值)是85%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)下列物質能導電是①⑤,屬于電解質是②③④.屬于非電解質的是⑥.(填序號,多選或錯選扣分)
①水銀②燒堿③硫酸鋇④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥蔗糖
(2)按要求完成下列各題:
①Na2SO3在水溶液中的電離方程式:Na2SO4═2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液屮的電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O.

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同步練習冊答案
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