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8.化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是(  )
A.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體,應積極開發廢舊電池的綜合回收利用
B.氫能是清潔能源,工業上電解水法制大量氫氣符合節能減排理念
C.大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素
D.煤的液化和氣化均屬于化學變化

分析 A、電池中的重金屬離子會帶來污染;
B、電解水消耗大量的能源;
C、汽車尾氣中含SO2等氣體和顆粒物;
D、沒有新物質生成的變化是物理變化,有新物質生成的變化是化學變化.

解答 解:A、電池中的重金屬離子會帶來污染,為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,應積極開發廢舊電池的綜合利用技術,故A正確;
B、氫能是清潔能源,但電解水消耗大量的能源,電解水法制大量氫氣不符合節能減排理念,故B錯誤;
C、汽車尾氣釋放出SO2等氣體和顆粒物,是造成霧霾天氣的重要因素之一,故C正確;
D、煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程,屬于化學變化;煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料,屬于化學變化,故D正確;
故選B.

點評 本題考查原電池對環境的污染、物理變化和霧霾的形成,明確物質的成分和性質即可解答,難度不大.

練習冊系列答案
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下列鹽的水溶液,其pH值小于7的是 ( )

A.NaHCO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.NH4Cl溶液

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某羧酸酯的分子式為C57H104O6,1 mol該酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式為( )

A.C17H32O2 B.C18H34O2 C.C18H36O2 D.C19H36O2

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16.回答下列問題:
(1)“霾”是當今世界環境熱點話題.目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣.NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)
在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示:
①0~15min N2的平均速率v(N2)=0.013mol/(L•min);NO的轉化率為40%.
②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是CD(選填序號).
A.縮小容器體積     B.增加CO的量
C.降低溫度         D.擴大容器體積
③其它條件不變,按以下選項充入起始物質,各物質體積分數仍然不變的是CD.
A.4.0mol NO、4.8mol CO
B.1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2
C.1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2
D.0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2
(2)實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中,請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,增大H+濃度,平衡逆向移動,抑制FeCl3水解.
(3)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發生反應:Cl2+NH3═NH2Cl+HCl.NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質(元素化合價不變).
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中,每消耗0.5mol Cl2,轉移電子0.5mol mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.向容積固定的容器甲和帶有活塞的定壓容器乙中分別通入2mol SO2和1mol O2(如下圖),若開始通氣時兩容器的體積相同,在相同溫度下反應,一段時間后,反應達到平衡.則下列說法正確的是(  )
A.平衡時,兩容器內SO3的濃度必定相等
B.平衡時,混合氣體中的SO3的體積分數甲比乙高
C.SO2的轉化率乙容器內比甲容器內高
D.反應后的相同時間內,甲容器中的反應速率大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是(  )
A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
D.Ca(HCO32溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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20.完成下列3道小題,
(1)1.5mol CO2的質量是66g,在標準狀況下的體積為33.6L,所含氧原子的數目為3NA
(2)現有質量比為11:14的CO2和CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為1:2,碳原子和氧原子的個數比為3:4,該混合氣體的摩爾質量為$\frac{100}{3}$mol/L.
(3)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,生成沉淀的質量為6.27g,向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質量減少到2.33g,并放出氣體,試計算:
①原混合物中Na2SO4的物質的量濃度;
②在標準狀況下產生氣體的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列反應是氧化還原反應,但不屬于四大基本反應類型的是(  )
A.4NH3+5O2═4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.25℃,50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡,若分別作如下改變,對上述平衡有何影響(填增大,減小,不變)
(1)加入少量冰醋酸,平衡將向電離方向移動,溶液中C(H+)將增大
(2)加入一定量蒸餾水,平衡將向電離方向移動,溶液中C(H+)將減小
(3)加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將向離子結合成分子的方向移動,溶液中C(H+)將增大
(4)加入2mL0.1mol/LNacl溶液,平衡將向電離方向移動,溶液中C(H+)將減小.

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